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    【题目】设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 1mol与4mol反应生成的分子数为

    B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为

    C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

    D. 标准状况下，2．24L含有的共价键数为0．4

    【答案】C

    【解析】

    A项，合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则1molN2与4molH2反应生成的氨气分子小于2NA个，故A项错误；

    B项，铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故B项错误；

    C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含H原子为2NA个，故C项正确；

    D项，标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

    （1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

    （2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是：

    A. 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

    B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

    C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

    D. b极为电池的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关油脂的叙述中不正确的是

    A.油脂没有固定的熔点和沸点，故油脂是混合物

    B.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯

    C.油脂是酯的一种

    D.油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(-C2H5)/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n(-CH=CH2)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    （1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。

    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。

    （3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。

    （4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

    下列分析不正确的是

    A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

    C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

    A． B．

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。

    a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3

    (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。

    A 气体的平均摩尔质量不变

    B N2、H2的反应速率比为1:3

    C 混合气体的密度不变

    D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3

    E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比

    F 混合气体的总压强不再发生改变

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