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    下列说法正确的是（ ）

    A．Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂

    B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2

    C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2

    D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂

     

    A

    【解析】B选项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，且铝与硝酸反应不产生氢气，错误；C选项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D选项，用新制Cu(OH)2检查尿糖时，Cu(OH)2是氧化剂，错误。

    点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。难度中等。

     

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    用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

    A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形

    C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形

     

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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

     

    A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

     

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    下列说法正确的是(　　)

    A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

    B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

    C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

    D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：填空题

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。

    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。

    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；

    H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；

    2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。

    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）

    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

    A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性

    B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化

    C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3＋具有氧化性

    D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明CaCO3难溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4

    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

     

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是_____________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

     

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

     

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