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    在pH=l时，可大量共存且为无色溶液的一组离子或分子是（　　）
    分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．
    解答：解：A．离子或分子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．Fe3+有颜色，溶液呈黄色，不能大量存在，故B错误；
    C．HClO与S2O32-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．Al3+与AlO2-发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力及元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
    -890.3 kJ?mol-1
    -890.3 kJ?mol-1
    ．
    （2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
    2.2×10-8
    2.2×10-8
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
    需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
    0.16 mol/（L?min）
    0.16 mol/（L?min）
    ．
    ②实验2中的平衡常数是
    0.17
    0.17
     （计算结果保留两位小数）．
    ③该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．
    ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
    b=2a
    b=2a
     （用含a、b的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
    Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    过滤
    ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    换过滤器并重新进行过滤操作
    换过滤器并重新进行过滤操作
    ．
    （2）混合液A的主要成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    NaOH
    NaOH
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    除去NaOH和Na2CO3
    除去NaOH和Na2CO3
    ．
    （5）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    蒸发皿中有大量固体析出
    蒸发皿中有大量固体析出
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
    加快沉淀生成
    加快沉淀生成
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
    5.61×10-8mol?L-1
    5.61×10-8mol?L-1
    以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp                
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
     
    mol?L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
    第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    AlAsO4 1.6×10-16
    FeAsO4 5.7×10-21
    表1．几种砷酸盐的Ksp
    污染物 H2SO4 As
    浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
     
    ，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
     
    mol?L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为
     
    ．

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