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    （10分）现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     （选填“甲”或“乙”）中。

    （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，  c(HCl)=_______________mol·L-1。

    （4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

    （5）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

     

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（mol·L-1）

    滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸的体积（mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

     

    ①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               （保留两位有效数字）。

     

    【答案】

    （1）用标准碱液润洗（1分）  （2）乙（1分） （3） （2分）  （4）大（2分）

    （5）①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色  ②0.11mol·L-1       （4分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题
    Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是
    c
    c
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36ml盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
    Ⅱ、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗
    用标准盐酸润洗
    ．
    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏
    大
    大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用物质的量浓度为a mol?L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
    用标准标准NaOH溶液润洗；
    用标准标准NaOH溶液润洗；
    ．
    （2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（H2SO4）=
    a ×(V2-V1)    
    2V
    a ×(V2-V1)    
    2V
     mol?L-1．
    （3）造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关仪器的使用，能实现的是
    C
    C
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
    （2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润
    用标准盐酸润
    ．
    ②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    ①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
    ＞
    ＞
    后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    ；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低）．
    （2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ．
    （2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    mol/L．

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
    偏大
    偏大
    ．（选“偏大”“偏小”“不变”）
    III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；P点的坐标为
    （15，7）
    （15，7）
    ；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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