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    【题目】实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是

    A. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中

    C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

    【答案】B

    【解析】A. 固体应存放在广口瓶中，方便取用，故A正确；B. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应放在棕色细口瓶中避光保存，故B错误；C. 钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D. 浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NH4+含有的电子数目为11NA

    B. 常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02NA

    C. 标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

    D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（ ）

    A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多

    B.苯环受侧链影响易被氧化

    C.侧链受苯环影响易被氧化

    D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【双流中学2017届下学期第二次适应性考试】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

    B．pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

    D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

    选项

    实验

    分离、提纯方法

    A

    除去苯中的环已烯

    加入浓溴水后分液

    B

    提纯粗苯甲酸

    重结晶

    C

    除去乙烷中乙烯气体

    用溴水洗气

    D

    除去乙醇中水

    加入氧化钙后蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

    已知：

    （1）A的结构简式为：____________；

    （2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

    （4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

    （5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

    （6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

    已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

    回答下列问题：

    (1)△H= ______

    (2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。

    A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）

    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

    (3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始 =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

    (4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 ______p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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