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    【题目】下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

    选项

    实验

    分离、提纯方法

    A

    除去苯中的环已烯

    加入浓溴水后分液

    B

    提纯粗苯甲酸

    重结晶

    C

    除去乙烷中乙烯气体

    用溴水洗气

    D

    除去乙醇中水

    加入氧化钙后蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．环已烯加入浓溴水发生加成反应的生成物以及溴都溶于苯，不能除去杂质，选项A不正确；

    B. 苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可利用重结晶提纯，选项B正确；

    C.通入溴水后，乙烯和溴水生成二溴乙烷，为液体，洗气后只剩下乙烷，即可除去杂质，选项C正确；

    D.生石灰吸收水，乙醇沸点较低，可蒸馏分离，选项D正确；

    答案选A。

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    酸性氧化物

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    ①

    漂白粉

    SiO2

    CO2

    AlCl3溶液

    ②

    CuSO45H2O

    Na2O2

    N2O5

    NH4NO3

    ③

    福尔马林

    CaO

    Mn2O7

    HClO

    ④

    冰醋酸

    Na2O

    SO2

    HCl

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

    (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

    ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

    ②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

    ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

    (2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

    ①横线上的物质的化学式是___________。

    ②该反应的氧化产物是______________。

    ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

    B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

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