Question

【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

Answer 1

【答案】 KNO3 0.56 S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】(1)①反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。②根据以上分析可知上述反应发生还原反应的物质是KNO3。③11.4gFeSO4的物质的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根据方程式可知产生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。(2)①根据原子守恒可知横线上物质的化学式是S。②反应中Fe和S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则该反应的氧化产物是S、Fe2(SO4)3。③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，根据方程式可知减少的质量是Fe，物质的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此参加反应的FeS的物质的量是0.05mol，S元素化合价从－2价升高到0价，所以硫元素与KMnO4之间发生转移的电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，电子数为0.1NA。