[题目]下列物质的分类正确的是( )纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质①漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液②CuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3③福尔马林CaOMn2O7HClO④冰醋酸Na2OSO2HClA. ① B. ② C. ③ D. ④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的分类正确的是( )

	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物	强电解质
①	漂白粉	SiO2	CO2	AlCl3溶液
②	CuSO45H2O	Na2O2	N2O5	NH4NO3
③	福尔马林	CaO	Mn2O7	HClO
④	冰醋酸	Na2O	SO2	HCl

A. ① B. ② C. ③ D. ④

【答案】D

【解析】

①SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，AlCl3溶液为混合物，既不是电解质又不是非电解质，故①错误；②Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故②错误；③福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，HClO属于弱酸，不是强电解质，故③错误；④符合物质分类，故④正确；故选项D正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[2017北京]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	K＋ H＋ Ba2＋
阴离子	OH－ CO32－ SO42－

请根据下列叙述回答问题：

（1）A的化学式为_____________。

（2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。

③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

i.溶液变红

ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

(1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。

(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

(3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）

A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多

B.苯环受侧链影响易被氧化

C.侧链受苯环影响易被氧化

D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

选项	实验	分离、提纯方法
A	除去苯中的环已烯	加入浓溴水后分液
B	提纯粗苯甲酸	重结晶
C	除去乙烷中乙烯气体	用溴水洗气
D	除去乙醇中水	加入氧化钙后蒸馏