Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

(3)操作②，判断SO已除尽的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

Answer 1

【答案】 加热分解除去NH4HCO3 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ Ba(OH)2溶液 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽 除去过量的Ba2＋ 减少一次过滤操作 加热蒸发、浓缩结晶 蒸发皿

【解析】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，发生反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判断SO已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽；（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作④是对饱和食盐水加热蒸发、浓缩结晶得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。