【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_________ _____。
②B2C2与EC2反应:____________ ____。
(3)A元素原子核外电子排布图是__ ___;比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。
(4)C和I相比较,非金属性较弱的是_____(填元素名称)。
【答案】(1)O (2) ①C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+3H2O
②2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
(3)S原子的电子排布图 1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2 (4)氮
【解析】试题分析:前20号元素中,AC都有最低价-2,处于VIA族,A有+6价,C只有-2价,则A为S元素、C为O元素;E、J都有+4、-4价,处于IVA族,E的原子半径较小,则E是C元素、J是Si;F、I都有+5、-3价,处于VA族,F的原子半径大于I,则F是P元素、I是N元素;G有+7、-1价,为ⅦA族元素,G是Cl元素;D只有+3价,为ⅢA族元素,原子半径大于Si原子半径,所以D是Al元素;B、H最高正价为+1,没有负价,处于IA族,B的原子半径比Al原子半径大很多,不能处于同周期,则B为K元素,B、H原子半径相差不是太大,应相邻,则H为Na;
(1)电钠性是元素的得电子能力,非金属性越大,电负性越大,则以上10种元素中,电负性最大的是O。
(2)①C的单质与N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3溶液反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+3H2O。
②K2O2与CO2反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2。
(3)S元素核电荷数为16,电子排布式为1s22s22p63s23p4,则硫原子核外电子排布图是;比元素K原子序数19大11的元素锌的原子的电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S2或者[Ar]3d104S2。
(4)氧元素和氮元素相比较,非金属性较弱的是氮元素。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
| H2O | X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n=
(2)一定温度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数),则:
①实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知,a、b的值依次为 和 。
(3)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
. (不必配平)
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【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物:波尔多液、盐酸、水银
②化合物:氯化钾、甲烷、HD
③电解质:明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质:酒精、CO2、Cl2
⑤同位素:12C、13C、14C
A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④
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【题目】在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积分数不等于a的是( )
A.4mol、2mol、0mol、2mol
B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol
D.2mol、1mol、0mol、1mol
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【题目】化学与环境密切相关.近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题,今年入秋以来,我国大部分地区更是“霾伏”四起,部分地区持续出现中度至重度霾,环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验:
已知:3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣
请回答下列问题:
(1)试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ,检验该气体的方法是 。
(2)根据实验结果,推测出雾霾中一定含有的离子有 。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。
①若加入锌粒,排空法收集到无色无味气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示.
则下列说法不正确的是
A.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有NO3﹣和SO42-
B.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
C.溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)= 1:1:1
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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【题目】下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是( )
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3
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