【题目】已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：
编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
| H2O |
X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
． (不必配平)
【答案】（1）m＝20.0，n＝20.0
（2）①1.4min ② 1， 1
（3）①降低 ②2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
【解析】
试题分析：（1）由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，
所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0；
（2）①分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，
根据v=kca(H2O2)cb (I-)c(H+)可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min；
②分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故 a=1；
分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故 b=1；
（3）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．
Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，
本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，
反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
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名题训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是
选项 | 原因 | 结论 |
A | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
B | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以用作车用燃料 |
C | 硅是良好的半导体材料 | 硅可用于制备光导纤维 |
D | 淀粉和蛋白质都是高分子化合物 | 淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（ ）
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸可以用铝槽车运输
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；
（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；
（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250
烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→
（2）使用滴定管之前应进行的操作是 ，
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）该烧碱样品的纯度计算式是
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ）
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇难溶于水，密度比水小
C．氧化镁用于电解冶炼单质镁
D．二氧化硅用于制造太阳能电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
I．实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 乙：Cu
CuOCu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置(填字母序号)。
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：
(1)提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是 。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生 现象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径（10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________ _____。
②B2C2与EC2反应：____________ ____。
（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有___个
键；
（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。
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