精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸可以用铝槽车运输

【答案】C

【解析】

试题分析:飘尘作催化剂,A、浓硫酸作干燥剂,故错误;B、浓硫酸作氧化剂,故错误;C、稀硫酸作催化剂,故正确;D、浓硫酸作氧化剂,故错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.如图所示,通电5 min后,第极增重2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL

1电源F________极;第极为________极;A池为________池。

2A池中第极上的电极反应式为______________________________

3通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____

1)(N2H4一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为

2图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,通电一段时间后溶液中还有CuSO4,若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 填序号.

ACuO BCuOH2 CCuCO3 DCu2OH2CO3

3用于笔记本电脑的甲醇CH3OH燃料电池,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为 忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为:SiO2 3CSiC 2CO,下列有关说法中正确的是

A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C

B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为13

C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子

D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

AH2SO4CH3CH2OHCH3COONaCaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMgAlCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】只有阳离子而没有阴离子的晶体是(

A分子晶体 B.金属晶体 C原子晶体 D离子晶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(

A.Ag得到电子 B.X为AgS

C.O2被还原 D.每生成1 mo1X转移电子数4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是(

A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

C.可用碘检验淀粉水解是否完全

D.油脂水解可得到丙三醇

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

催化剂

溶液开始变蓝时间(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

双氧水

稀盐酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列问题:

(1)已知实验12的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I→2H2O+I2反应速率的影响。实验2m= ,n=

(2)一定温度下H2O2+2H++2I→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)(k为常数)

实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

根据上表数据可知,ab的值依次为

(3)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率。

催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

试用离子方程式表示Fe2(SO4)3H2O2+2H++2I→2H2O+I2催化的过程。

(不必配平)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2+4H+

BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4

DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

查看答案和解析>>

同步练习册答案