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【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是(

A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

C.可用碘检验淀粉水解是否完全

D.油脂水解可得到丙三醇

【答案】A

【解析】

试题分析:A、纤维素和淀粉水解最终产物是葡萄糖,故说法错误;B、氨基酸是构成蛋白质的基石,蛋白质水解的最终产物是氨基酸,故说法正确;C、淀粉遇碘变蓝,因此用碘检验淀粉水解是否完全,如果变蓝,说明没有完全水解,故说法正确;D、油脂是由甘油和高级脂肪酸通过酯化反应生成的,故说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是六种常见元素,其中ABCDE五种元素在周期表中的相对位置如下图所示:




A


B


C


D




E

其中BF形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应,该反应可用于焊接铁轨。

回答下列问题:

1E在元素周期表中的位置

2BC两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式

3)工业上制备D的单质的方法是电解其 (填字母),阴极反应式为

a.氧化物 b.氢氧化物 c.氯化物 d.硫酸盐

4)常温条件下,向20ml浓度为0.010mol/LD的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/LNaOH溶液,溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示:

已知:DF的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×1033Ksp(F)=4.0×1038

图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 (填字母)

abcbcdcdedef

沉淀量最大的点为 (填图像中合适的字母)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是

A1mol该有机物最多可以和4mol Na反应

B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸可以用铝槽车运输

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

A.加热 B.向水中通CO2 C.加入明矾晶体 D.加入NaHCO3固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ. 1pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH”“

2pH相等时,①NH4Cl NH42SO4 ③NH4HSO4三种溶液中cNH4+由大到小的顺序为

3将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl,则盐酸的体积 氨水的体积”“

4等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,则原CNH4HSO4 CNaOH”“,混合后溶液中CSO42 CNH4+”“

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol·L1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积

回答下列问题:

1正确的操作步骤的顺序是用字母填写 →D→

2使用滴定管之前应进行的操作是

3操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

4若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响 偏高偏低无影响

5该烧碱样品的纯度计算式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的性质或用途的说法正确的是

A乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B乙醇难溶于水,密度比水小

C.氧化镁用于电解冶炼单质镁

D.二氧化硅用于制造太阳能电池

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

I实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:

CuCu(NO3)2 CuCuOCu(NO3)2

(1)从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理。

(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 装置(填字母序号)

.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4CuO组成,探究过程如下:

(1)提出假设:

假设1.黑色粉末是CuO

假设2.黑色粉末是Fe3O4

假设3.黑色粉末是CuOFe3O4的混合物。

(2)设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。

若假设23成立,则实验现象是

为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生 的现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O

为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若假设3成立,则产生 现象。

.由Fe3O4FeOCuOFe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/

57.7

315

熔点/

-70.0

华温度/

180

300

请回答下列问题:

(1)装置B中的试剂是____________,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

(2)D、E间导管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:____________。

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

可能出现的现象

结论

a试管中滴加几滴 溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

b试管中滴加几滴 溶液

若溶液褪色

则假设1或3成立

若溶液不褪色

假设2成立

c试管中滴加几滴 溶液

假设3成立

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