【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
I.实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:CuCu(NO3)2 乙:CuCuOCu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 装置(填字母序号)。
Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成,探究过程如下:
(1)提出假设:
假设1.黑色粉末是CuO;
假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是 。
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生 的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若假设3成立,则产生 现象。
Ⅲ.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是 。
【答案】
I.(1)乙(2)BII.(2)②溶液变血红色;有红色固体析出;红褐色沉淀,同时溶液呈无色;红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色III.3.66g
【解析】
试题分析:Ⅰ、(1)甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染,因此,从保护环境的角度来看,甲方案不合理;乙方案铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水,因此反应过程中没有污染物,且原料的利用率高;故答案为:乙;
(2)实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,分析装置可知,利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求,装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气,同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率,所以选择B装置;故答案为:B;
Ⅱ、(2)该物质是黑色固体,也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末,或是CuO和Fe3O4的混合物;硫酸与氧化铜发生反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,硫酸铜溶液显蓝色,若假设1成立,实验现象为:溶液显蓝色,三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物,所以如果所得溶液显血红色,证明加入硫酸后生成了三价铁离子,说明黑色物质中含有Fe3O4,所以假设2或3都有可能,铁粉与铜离子发生反应:2Cu2++Fe=3Fe2++Cu,所以如果产生红色物质,证明溶液中存在铜离子,则黑色固体中含有CuO,故假设3正确,如果假设2成立,则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子,加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子,加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3H2O═Cu(NH3)42++4H2O,盐酸变为深蓝色,故答案为:溶液显血红色;有红色固体析出;红褐色沉淀,同时溶液呈无色;红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色;
Ⅲ、发生的有关反应为:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,FeO+COFe+CO2,CuO+COCu+CO2,根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量,计算出氧化物中氧元素的质量,金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量,生成的CO2为=0.05mol,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,则氧化物中氧元素的物质的量n(O)=0.05mol,m(O)=0.05mol×16g/mol=0.8g,所以金属氧化物的质量为2.86g+0.8g=3.66g;故答案为:3.66g。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为:SiO2 + 3CSiC + 2CO↑,下列有关说法中正确的是
A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3
C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子
D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1︰2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
C.可用碘检验淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
KI溶液 | H2O | X 溶液 | 双氧水 | 稀盐酸 | |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n=
(2)一定温度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数),则:
①实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知,a、b的值依次为 和 。
(3)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
. (不必配平)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步骤②~③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为_______。
A.1.5 B.4 C.9.7 D.氧化钠
E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末
(4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是__________。
(6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物:波尔多液、盐酸、水银
②化合物:氯化钾、甲烷、HD
③电解质:明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质:酒精、CO2、Cl2
⑤同位素:12C、13C、14C
A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积分数不等于a的是( )
A.4mol、2mol、0mol、2mol
B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol
D.2mol、1mol、0mol、1mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L,则该溶液中的溶质不可能是 ( )
A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4
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