[题目]某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L.则该溶液中的溶质不可能是 ( )A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是（）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析：常温下，水电离出的c(OH－)=10－7mol·L－1>10－12mol·L－1，说明抑制水的电离，可能是酸也可能是碱，盐类水解促进水的电离，故选项C正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

I．实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：CuCu(NO3)2 乙：CuCuOCu(NO3)2

(1)从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理。

(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置(填字母序号)。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成，探究过程如下：

(1)提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe3O4；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

(2)设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。

②若假设2或3成立，则实验现象是。

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象。

Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。

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【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	－	315
熔点/℃	-70.0	－	－
华温度/℃	－	180	300

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1成立
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴溶液		假设3成立

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（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。

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A．该反应的还原剂是Cl-

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D．反应后溶液的酸性明显增强

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（3）常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。