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【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L,则该溶液中的溶质不可能是

A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析:常温下,水电离出的c(OH)=107mol·L1>1012mol·L1,说明抑制水的电离,可能是酸也可能是碱,盐类水解促进水的电离,故选项C正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。

I实验室欲制备0.3molCu(NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:

CuCu(NO3)2 CuCuOCu(NO3)2

(1)从绿色化学的角度分析, 同学的方案更合理。

(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择 装置(填字母序号)

.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4CuO组成,探究过程如下:

(1)提出假设:

假设1.黑色粉末是CuO

假设2.黑色粉末是Fe3O4

假设3.黑色粉末是CuOFe3O4的混合物。

(2)设计探究实验:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。

若假设23成立,则实验现象是

为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生 的现象,则假设3成立。

有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O

为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生 现象;若假设3成立,则产生 现象。

.由Fe3O4FeOCuOFe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/

57.7

315

熔点/

-70.0

华温度/

180

300

请回答下列问题:

(1)装置B中的试剂是____________,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

(2)D、E间导管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:____________。

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

序号

可能出现的现象

结论

a试管中滴加几滴 溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

b试管中滴加几滴 溶液

若溶液褪色

则假设1或3成立

若溶液不褪色

假设2成立

c试管中滴加几滴 溶液

假设3成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)氟化氢水溶液中存在的氢键有 种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 ,1个分子中含有___个键;

2)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,Ni的基态原子有___种能量不同的电子;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如CH2=CH2HCCHHCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)HCHO分子的立体构型为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A.该反应的还原剂是Cl-

B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

(2)下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________,石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

(3)常温下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),该溶液c(H+)=________mol·L-1,所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1,pH=____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子的种类决定于原子的( )

A. 原子量大小

B. 核内质子数和中子数

C. 最外层电子数

D. 核电荷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

ASO2具有还原性,可用于漂白纸浆

BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C.氢氧化铝具有弱碱性,可用作净水剂

D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列氧化还原反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO

B.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C.SiO2+3C=SiC+2CO

D.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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