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    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A．该反应的还原剂是Cl-

    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+==N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D、反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

    (3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

    A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

    E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末

    (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

    (5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

    (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；

    ②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。

    （2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

    ①在①中，金属片 发生氧化反应

    ②在②中，金属片 作负极，

    ③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

    ④上述四种金属的活动顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)

    B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)

    C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

    D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的

    B．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性

    C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

    D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）

    A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的做法正确的是 （ ）

    A. 用pH试纸测氯水的pH

    B. 用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体

    C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

    A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

    （2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

    （3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

    （4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

    （5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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