练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ）

    A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．乙醇难溶于水，密度比水小

    C．氧化镁用于电解冶炼单质镁

    D．二氧化硅用于制造太阳能电池

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故正确；B、乙醇和水任意比例互溶，故错误；C、电解氯化镁得到单质镁，故错误；D、二氧化硅用于光导纤维，晶体硅用于太阳能电池，故错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机化合物性质的叙述错误的是（ ）

    A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

    B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C. 二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）

    A．分子晶体 B．金属晶体 C．原子晶体 D．离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）

    A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

    B．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    C．可用碘检验淀粉水解是否完全

    D．油脂水解可得到丙三醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）

    A．氯化铁溶液、饱和溴水 B．碳酸钠溶液、饱和溴水

    C. 酸性高锰酸钾溶液、饱和溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

    编

    号

    往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

    催化剂

    溶液开始变蓝时间(min)

    KI溶液

    H2O

    X 溶液

    双氧水

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    0

    10.0

    10.0

    40.0

    无

    t

    5

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

    回答下列问题：

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=

    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

    （3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    ②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

    ． (不必配平)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

    (3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

    A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

    E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末

    (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

    (5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

    (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是( )

    A．4mol、2mol、0mol、2mol

    B．2mol、1mol、2mol、2mol

    C．2mol、1mol、2mol、1mol

    D．2mol、1mol、0mol、1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)

    B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)

    C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)

    D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案