【题目】A、B、C、D、E、F是六种常见元素,其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示:
A | B | |||||
C | D | E |
其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应,该反应可用于焊接铁轨。
回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置 。
(2)B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。
(3)工业上制备D的单质的方法是电解其 (填字母),阴极反应式为 。
a.氧化物 b.氢氧化物 c.氯化物 d.硫酸盐
(4)常温条件下,向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液,溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示:
已知:D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10-33、Ksp(F)=4.0×10-38。
①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 (填字母)
a.bc段 b.cd段 c.de段 d.ef段
②沉淀量最大的点为 (填图像中合适的字母)。
【答案】(1)第三周期VIIA族
(2)
(3)a Al3++3e-=Al
(4)①a ②e
【解析】试题分析:B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应,该反应可用于焊接铁轨。可知该反应为铝热反应,则B为氧,D为铝,F为铁。结合A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置,则A为碳,C为钠,E为氯。
(1)由上述分析可知E为氯,在元素周期表中位于第三周期VIIA族。
(2)O、Na两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2,其电子式为。
(3)工业上电解熔融的Al2O3制备单质Al,阴极反应式为Al3++3e-=Al。
(4)常温条件下,向20ml浓度为0.010mol/L的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液,因Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的Ksp,则Fe3+先沉淀,根据Ksp表达式有:Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,c(OH-)=×10-12,可知pH>2,则产生Fe(OH)3沉淀的曲线为bc段。当Al(OH)3沉淀完全时沉淀量最大,此时c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L,根据Ksp表达式有:Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.30×10-33,c(OH-)=
×10-9,此时pH约为6,由此可知沉淀量最大的点为e点。
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【题目】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表,请回答下列问题:
沉淀物 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
PH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有 。
(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________,若要得到MgCl2应采取的操作是___________。
(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。
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【题目】下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程。
(1)用惰性电极电解饱和食盐水,写出常温下X与Z反应的化学方程式 。
(2)在合成SiHCl3的过程中,还会有生成副产物SiCl4。已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃,则提纯SiHCl3的方法是 。
(3)SiHCl3提纯后用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同温度及不同
时,反应物X的平衡转化率关系如图图20-1所示。
X是 (填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1150℃) K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图20-2所示,电解时阳极的电极反应式为 。
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【题目】I.如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。
(1)电源F为________极;第②极为________极;A池为________池。
(2)A池中第②极上的电极反应式为______________________________。
(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。
Ⅱ、(1)(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
(2)下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号).
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(3)用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为 (忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
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【题目】下列各组单质中,前者能将后者从化合物中置换出来的是
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu
A.只有①③ B.只有②④ C.①②③④ D.只有①②④
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】
如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【测定血液样品中Ca2+的浓度】
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
则式中的x=______________。
(5) 滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。
(6) 经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
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【题目】下列对有机化合物性质的叙述错误的是( )
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C. 二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
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【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为:SiO2 + 3CSiC + 2CO↑,下列有关说法中正确的是
A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C
B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3
C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子
D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1︰2
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【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
C.可用碘检验淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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