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    【题目】我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．Ag得到电子 B．X为AgS

    C．O2被还原 D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据元素守恒和原子守恒，X为Ag2S，A、根据反应方程式，Ag的化合价由0价→＋1价，化合价升高，失去电子，故错误；B、根据上述分析，X为Ag2S，故错误；C、氧气的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，故正确；D、每生成1molAg2S，消耗2Ag，转移电子2mol，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液配制的说法正确的是（ ）

    A. 用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上

    B. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    C. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D. 配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为12.64gKMn04固体加热一段时间后，收集到amol 02；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩尔质量为158g/mol )

    （1）请完成并配平下列化学方程式：

    _______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

    该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。

    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：____________。

    （3）当KMn04固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_______mol 。（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )

    A．C4H10的二氯取代物有4种

    B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种

    C．乙苯的一氯取代物只有3种

    D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（ ）

    A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B．浓硫酸与木炭共热

    C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸可以用铝槽车运输

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_____________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （2）pH相等时，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为 ；

    （3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

    Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

    回答下列问题：

    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → →D→

    （2）使用滴定管之前应进行的操作是 ，

    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

    （4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （5）该烧碱样品的纯度计算式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

    （1）写出钛元素在周期表中的位置______________。

    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。

    （3）④中加入的X可能是( )

    A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

    （4）④⑤两步的目的是___________________________。

    （5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。

    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：

    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

    （6）阴极反应的电极反应式为_____________________。

    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

    TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。

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