【题目】NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.Ag得到电子 B.X为AgS
C.O2被还原 D.每生成1 mo1X转移电子数4NA
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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL-1。
(1)现有下列几种说法:
① 物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol(Ls)-1;
② 物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol(Ls)-1;
③ 2s 时物质A的浓度为1.4molL-1;
④2s 时物质B的转化率为70%。
其中正确的是___________
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
(2) 若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol (Ls)-1、 0.15mol(Ls)-1,则_______(填A或B)物质表示的反应速率更快
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【题目】已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
| H2O | X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n=
(2)一定温度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数),则:
①实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知,a、b的值依次为 和 。
(3)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
. (不必配平)
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【题目】 M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为 ,晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为 。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 ,其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是 (写化学式),该酸根离子的立体构型为 。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为 ,已知晶胞参数a="0.542" nm,此晶体的密度为 g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物:波尔多液、盐酸、水银
②化合物:氯化钾、甲烷、HD
③电解质:明矾、胆矾、硫酸钡
④非电解质:酒精、CO2、Cl2
⑤同位素:12C、13C、14C
A.③④ B.③⑤ C.②③⑤ D.②④
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【题目】化学与环境密切相关.近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题,今年入秋以来,我国大部分地区更是“霾伏”四起,部分地区持续出现中度至重度霾,环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验:
已知:3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣
请回答下列问题:
(1)试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ,检验该气体的方法是 。
(2)根据实验结果,推测出雾霾中一定含有的离子有 。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。
①若加入锌粒,排空法收集到无色无味气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示.
则下列说法不正确的是
A.溶液中一定不含CO32﹣,可能含有NO3﹣和SO42-
B.溶液中n(Mg2+)=0.1mol
C.溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)= 1:1:1
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【题目】现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
下列说法正确的是
A.原子序数⑦元素大于④元素
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
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