Question

【题目】将质量为12.64gKMn04固体加热一段时间后，收集到amol 02；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。(KMn04 的摩尔质量为158g/mol )

（1）请完成并配平下列化学方程式：

_______K2MnO4+_______HCl----________KCl+________MnCl2+_______Cl2↑+________

该反应中的还原剂是_________，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_______＿mol，被氧化的还原剂的物质的量为_________mol 。

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeS04溶液写出该反应的离子方程式：____________。

（3）当KMn04固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=_______mol 。（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

Answer 1

【答案】⑴ 1 8 2 1 2 4 H2O （3分） HCl 0.5 1 （6分）

⑵ 5Fe2+ + MnO4－+ 8H+==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2分) ⑶ 0.12 (2分)

【解析】

试题分析：（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；在氧化还原反应中得电子价态降低的物质为氧化剂，反应K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O中HCl失电子价态升高为0价的氯气，所以HCl为还原剂；氧化产物为氯气，该反应转移的电子数为4，当反应中转移NA个电子时，根据方程式，氧化产物氯气的物质的量为= 0.5mol；参与反应的HCl有一半被氧化，被氧化的还原剂的物质的量为1mol；

（2）高锰酸钾具有强氧化性，与硫酸亚铁晶体发生氧化还原反应，生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（3）12.64g KMnO4的物质的量为=0.08mol，反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，所以0.08mol×（7-2）=2a×（2-0）mol+2b（1-0）mol，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.04mol，即a=0.04mol，则b=0.12mol。