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【题目】化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是

选项

原因

结论

A

铁比铜活泼

铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈

B

汽油和植物油都属于烃

汽油和植物油都可以用作车用燃料

C

硅是良好的半导体材料

硅可用于制备光导纤维

D

淀粉和蛋白质都是高分子化合物

淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖

【答案】A

【解析】

试题分析:铁比铜活泼,在潮湿空气中铜板与铁钉构成原电池,铁是负极,所以容易生锈,故A正确;植物油属于酯类,故B错误;二氧化硅可用于制备光导纤维,故C错误;蛋白质都可水解生成氨基酸,故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验:

步骤

现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

ⅢFeCu接触后,其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2═2NO2

B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C.对比中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.如图所示,通电5 min后,第极增重2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL

1电源F________极;第极为________极;A池为________池。

2A池中第极上的电极反应式为______________________________

3通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____

1)(N2H4一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为

2图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,通电一段时间后溶液中还有CuSO4,若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 填序号.

ACuO BCuOH2 CCuCO3 DCu2OH2CO3

3用于笔记本电脑的甲醇CH3OH燃料电池,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为 忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

【配制酸性KMnO4标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)

2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)

3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (偏大偏小”)

【测定血液样品中Ca2的浓度】

抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

则式中的x______________

5) 滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。

6) 经过计算,血液样品中Ca2的浓度为________mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对有机化合物性质的叙述错误的是( )

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C. 二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时,其固体分解产物为

A. MgCl2 B.Mg(OH)2 C.MgO D. Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为:SiO2 3CSiC 2CO,下列有关说法中正确的是

A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为C

B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为13

C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子

D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

AH2SO4CH3CH2OHCH3COONaCaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

CMgAlCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

催化剂

溶液开始变蓝时间(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

双氧水

稀盐酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列问题:

(1)已知实验12的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I→2H2O+I2反应速率的影响。实验2m= ,n=

(2)一定温度下H2O2+2H++2I→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)(k为常数)

实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

根据上表数据可知,ab的值依次为

(3)实验5表明:硫酸铁能提高反应速率。

催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

试用离子方程式表示Fe2(SO4)3H2O2+2H++2I→2H2O+I2催化的过程。

(不必配平)

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