[题目]化学与生活密切棚关.下列选项中原因与结论均正确的是选项原因结论A铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以用作车用燃料C硅是良好的半导体材料硅可用于制备光导纤维D淀粉和蛋白质都是高分子化合物淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是

选项	原因	结论
A	铁比铜活泼	铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以用作车用燃料
C	硅是良好的半导体材料	硅可用于制备光导纤维
D	淀粉和蛋白质都是高分子化合物	淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖

【答案】A

【解析】

试题分析：铁比铜活泼，在潮湿空气中铜板与铁钉构成原电池，铁是负极，所以容易生锈，故A正确；植物油属于酯类，故B错误；二氧化硅可用于制备光导纤维，故C错误；蛋白质都可水解生成氨基酸，故D错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：

步骤

现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是（）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。

（1）电源F为________极；第②极为________极；A池为________池。

（2）A池中第②极上的电极反应式为______________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。

Ⅱ、（1）（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为。

（2）下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填序号）.

A．CuO B．Cu（OH）2 C．CuCO3 D．Cu2（OH）2CO3

（3）用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。

（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则式中的x＝______________。

（5）滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。

（6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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【题目】下列对有机化合物性质的叙述错误的是（）

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 二氯甲烷只有一种说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

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【题目】加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为

A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg

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【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2 ＋ 3CSiC ＋ 2CO↑，下列有关说法中正确的是

A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

B．该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰3

C．该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子

D．该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1︰2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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【题目】已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)					催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
编号	KI溶液	H2O	X 溶液	双氧水	稀盐酸	催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

②根据上表数据可知，a、b的值依次为和。

（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

． (不必配平)

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