【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X (仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。请回答如下问题：
（1）X的化学式是___________， 固体2中存在的化学键类型________________________
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式___________________________
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L, 写出该反应的化学方程式___________
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子________________________
【答案】 （NH4）2SO4 .2FeSO4 .2H2O 离子键和共价键 H++NH3 = NH4+ Fe2++2NH3.H2O == Fe(OH)2+2NH4+ 2NH3+6CuO == Cu2O+ N2+ 3H2O 取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+.（其他合理答案也可）
【解析】（1）无机盐X与过量氢氧化钡溶液反应得到气体甲为氨气和固体1，说明X中含有铵根离子，固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钡沉淀，证明X中含有硫酸根离子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g，将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，n（NH4+）=2n（N2）=2×0.224L/22.4L/mol=0.02mol，固体2为硫酸钡，n（SO42-）=n（BaSO4）=6.99g/233g/mol=0.03mol，硫酸铵中硫酸根离子为0.01mol，则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol，洗涤灼烧得到固体3为1.60g为氧化铁质量，物质的量为1.60g/160g/mol=0.01mol，铁元素0.02mol，X的化学式是（NH4）2SO4·2FeSO4·2H2O，固体2为硫酸钡，存在的化学键类型为离子键和共价键；（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，反应的离子方程式为：H++NH3=NH4+、Fe2++2NH3.H2O＝Fe(OH)2+2NH4+；（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L为氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式为2NH3+6CuO＝Cu2O+ N2+ 3H2O；（4）无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子检验方法，加入KSCN溶液无变化，滴入氯水变红色证明，取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+。
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【题目】【物质结构与性质】
氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的分子为 。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式 。
写出该反应的化学方程式： 。
（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为____________mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有 （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有 。
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【题目】在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含是较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式____________。
（2）①的反应类型为___________。
（3）D物质中含氧原子团的名称为___________；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________。
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【题目】铜基及硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）写出Cu原子价电子的轨道表达式：____________。BF3的立体构型是____________。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”， NaBH4电子式为____________，其中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________。
（3）BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，结构如右图所示。 B原子的轨道杂化类型是____________。该物质中含有配位键，其中提供空轨道接受孤对电子的是____________。该物质易溶于水，其原因是____________。
（4）硼与氦形成类似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗称无机苯。硼氮苯属于分子____________（填“极性”或“非极性”），一个硼氮苯分子中有____________个σ键，形成π键的电子由____________提供。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为____________，晶体密度d=____________g·cm-3。
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【题目】化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A中所含官能团的名称_______；B的结构简式_______。
（2）写出D→E的化学方程式_______。
（3）写出F的同分异构体的结构简式（不要求环状）_______。
（4）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，写出该反应的化学方程式_______。
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反应，则I可能的结构简式为_______。
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【题目】称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2
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【题目】孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
回答下列问题:
（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________
（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______________(用离子方程式表示)
（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________
（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4现有111 kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜
（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________(可供选择试剂:铁粉稀硫酸)
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【题目】含氮化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。
⑴已知298 K时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。
① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。
②向含有1 mol碳酸钠的溶液中加入1 mol HNO2后，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的顺序为________________。
(2)电化学催化净化NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导O2-的作用。b极为电源的_____(填“正极”或“负极”)，通入NO的电极上的电极反应式为______。
⑶N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5，使溶液中c(NH3H2O)：c(NH4+)=5 : 9，此时溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃时，NH3H2O的电离常数Kb=1.8×10-5)
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