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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

    分析 A．非金属元素的最外层电子数一般大于4；
    B．原子最外层只有2个电子的氦元素；
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素原子核外只有2个电子层；
    D．如是阳离子，则位于第四周期，阴离子位于第三周期．

    解答 解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A错误；
    B．原子最外层只有2个电子的氦元素，故B错误；
    C．根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超过8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，故C正确；
    D．K+，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，本题注意把握元素周期表的结构以及原子核外电子排布特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量8g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液注入500mL容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，贴上标签；
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是ADF，对实验结果没有影响的是B（填各选项的序号）．
    A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（　　）
    A．  醛类 B．  酚类-OHC．  醛类 D．CH3COOH  羧酸类  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置用于中和热的测定
    B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
    C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
    D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质A～G有如图所示转化关系部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是CuSO4溶液；粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则vO（2）═0.036mol/L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，n（D）的取值范围是0.36mol～0.4mol之间．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物分子中只有σ键的是（　　）
    A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
    C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
    ABC
    DEF
    （1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是H2O．（写化学式）；
    （2）AC2的电子式为．
    （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1molG时，放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
    （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比1：4．
    （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是（　　）

    OF
    SCl
    A．OB．FC．SD．Cl

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