Question

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y的单质均具有较高的熔沸点
• B． Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键
• C． 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是组成有机物的基本骨架元素，则X为C元素；元素Z的最高正化合价为+2价，处于IIA族，原子序数大于碳，则Z为Mg；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，由于主族元素原子最外层电子数不超过7，则Y的原子序数大于碳、小于Mg，则Y为N元素、W为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是组成有机物的基本骨架元素，则X为C元素；元素Z的最高正化合价为+2价，处于IIA族，原子序数大于碳，则Z为Mg；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，由于主族元素原子最外层电子数不超过7，则Y的原子序数大于碳、小于Mg，则Y为N元素、W为Cl元素．
A．Y单质氮气，熔沸点很低，故A错误；
B．Z、W形成的化合物为MgCl₂，只含有离子键，包含共价键，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Mg）＞X（C）＞Y（N），故C错误；
D．W、Y、X最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硝酸、碳酸，酸性由强到弱，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查原结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握元素周期律及其应用．