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    20．有机物X是一种关节炎止痛药，其结构简式如图所示，
    请回答下列问题：
    （1）有机物X的分子式为C13H18O2，其含氧官能团的名称为羧基．
    （2）1 molX最多能与3molH2 发生加成反应．
    （3）有机物X可由M经下列反应制备：

      ①写出M→N的化学方程式：+H2O$→_{△}^{催化剂}$．
      ②N→Q的反应类型为氧化反应．
      ③X的一种同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基，写出该同分异构体的结构简式：或．

    分析 （1）X为，据结构简式确定其分子式；含氧官能团只有羧基；
    （2）1mol苯环能够与3mol氢气加成，羧基不能与氢气加成；
    （3）①据N能够在Cu作催化剂时氧化生成Q，可知N中含有羟基，M→N是碳碳双键与水的加成反应；
    ②N能够在Cu作催化剂时氧化生成Q；
    ③X的分子式为C13H18O2，其同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基，可知除苯环外，只能有1个C原子不是甲基，若为酚羟基与羧基形成的酯，则为乙酸，结构简式为：，若为苯甲酸形成的酯，则为甲醇，结构简式为：，据此分析，

    解答 解：（1）X为，据结构简式确定其分子式为C13H18O2；含氧官能团只有羧基，故答案为：C13H18O2；羧基；
    （2）1mol苯环能够与3mol氢气加成，羧基不能与氢气加成，故答案为：3；
    （3）①据N能够在Cu作催化剂时氧化生成Q，可知N中含有羟基，M→N是碳碳双键与水的加成反应，反应方程式为：+H2O$→_{△}^{催化剂}$，
    故答案为：+H2O$→_{△}^{催化剂}$；
    ②N能够在Cu作催化剂时氧化生成Q，故答案为：氧化反应；
    ③X的分子式为C13H18O2，其同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基，可知除苯环外，只能有1个C原子不是甲基，若为酚羟基与羧基形成的酯，则为乙酸，结构简式为：，若为苯甲酸形成的酯，则为甲醇，结构简式为：，
    故答案为：或．

    点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，题目难度中等，注意反应条件的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶于水　Na2CO3═Na22++CO32-
    B．Al（OH）3酸式电离　Al（OH）3═H++AlO2-+H2O
    C．NaHS溶于水HS-的电离　HS-+H2O?H2S+OH-
    D．NaHCO3在水溶液中电离　NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）
    A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
    C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式C8H8O2的有机物，含有一个苯环，且能发生水解反应，则该有机物苯环上的一溴代物有（　　）
    A．9种B．16种C．19种D．25种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
    （1）C60分子中π键与α键个数之比为1：3，1molC60分之中共用电子对数目为120NA．
    （2）C60不完全燃烧时可得到CO，则CO的结构式为C≡O，一氧化二氮的等电子体是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
    实验操作实验现象及结论
    ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，说明含有硫酸 
    ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液出现白色晶体，证明含有苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    查资料：Na2O+H2O=2NaOH
    提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3
    假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
    设计实验方案，验证假设
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质是Na2O．
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2有白色沉淀生成白色物质是Na2CO3
     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中……．
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
    （2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
    实验操作：滴加酚酞试液          实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
    （3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
    （4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Mg2+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Na+、S2-  ClO-、Cl-

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