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    13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    查资料：Na2O+H2O=2NaOH
    提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3
    假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
    设计实验方案，验证假设
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质是Na2O．
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2有白色沉淀生成白色物质是Na2CO3
     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中……．
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
    （2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
    实验操作：滴加酚酞试液          实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
    （3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
    （4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    分析 假设3：白色物质还可能是二者的混合物；
    （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱溶液变红色；
    （2）氯化钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀同时生成NaCl，NaCl溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中呈无色；
    （3）任何化学反应中都遵循质量守恒定律，即存在元素守恒、各元素的原子个数守恒；
    （4）钠和二氧化碳在点燃条件下反应生成碳酸钠和C，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式．

    解答 解：氧化钠和碳酸钠都是白色固体，所以白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物，故答案为：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物；
    （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解导致其溶液中c（OH-）＞c（H+），则溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱溶液变红色，所以如果滴加酚酞后溶液呈红色，不能说明白色固体是氧化钠，
    故答案为：Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色；
    （2）氯化钡和碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀同时生成NaCl，NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，导致其溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中呈无色，所以实验操作是滴加酚酞试液，看到的现象是溶液颜色无变化，就说明白色固体是碳酸钠，
    故答案为：滴加酚酞试液；溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）；
    （3）任何化学反应中都遵循质量守恒定律，即存在元素守恒、各元素的原子个数守恒，反应物中没有H元素，所以不能生成NaOH，故答案为：不同意；反应物中无氢元素，违背质量守恒定律；
    （4）在点燃条件下，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和C，反应方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    点评 本题考查探究物质的组成，涉及物质成分判断、离子检验、盐类水解、质量守恒定律等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，可以类比镁和二氧化碳的反应结合假设2书写方程式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该电池的负极反应方程式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O
    B．当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L
    C．电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极
    D．随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物X是一种关节炎止痛药，其结构简式如图所示，
    请回答下列问题：
    （1）有机物X的分子式为C13H18O2，其含氧官能团的名称为羧基．
    （2）1 molX最多能与3molH2 发生加成反应．
    （3）有机物X可由M经下列反应制备：

      ①写出M→N的化学方程式：+H2O$→_{△}^{催化剂}$．
      ②N→Q的反应类型为氧化反应．
      ③X的一种同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基，写出该同分异构体的结构简式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（　　）
    A．实验开始时需给a试管稍微加热
    B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
    C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
    D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s0361224
    n（O2）/mol00.360.600.800.80
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
    D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
    应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
    　H2O　CO　CO2　H2
    　n/mol　0.20　0.20　0　0
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
    ②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）

    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
    CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
    　容器编号　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
    4.0×10-2    		v（正）=v（逆）
    Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，起始C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L．
    （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
    （2）反应到2分钟时C（N2）和C（H2）分别为多少？
    （3）计算各物质的速率之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
    B．若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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