【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M,N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
【解析】解:A、由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2:1,所以反应方程式应为:2N M,故A错误;
B、由图可知t2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C、由图可知t3时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故C错误;
D、t1时,N的物质的量为6mol.M的物质的量为3mol,故N的浓度是M浓度的2倍,故D正确.
故选D.
A、根据图象判断出反应物和生成物,根据物质的量的变化判断计量数之间的关系; B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡; C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系; D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系.
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【题目】字母A﹣F代表六种不同物质,它们之间可发生如图的转化(部分反应中生成物没有全部列出).其中D是一种强酸;E是一种常见金属,有“国防金属”的美誉,可在CO2中燃烧.分析图示回答下列问题:
(1)A可以是或;
(2)E在CO2中燃烧的化学方程式为;
(3)D与F反应的化学方程式为 , 该反应中D表现了性;
(4)50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜,充分反应后共收集到气体2.24L(标准状况下),则被还原的D的物质的量为mol,参加反应的铜的质量为g.
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【题目】已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水,有关该反应的判断中正确的是( )
A.氨气在反应中得到电子,表现还原性
B.有1molN2生成时,反应中转移电子数为6NA
C.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3
D.该反应中各物质均属于非电解质
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【题目】20世纪90年代初,国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是
A. 处理废弃物B. 治理污染点C. 减少有毒物D. 杜绝污染物
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【题目】物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然
A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 L
C. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是
A. 热稳定性:NaHCO3 > Na2CO3
B. 与澄清石灰水反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3 > Na2CO3
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,同温同压下,生成的CO2体积相同
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【题目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末X的物质的量为0.2mol,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(Lmin)
请回答:
(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率
(2)n值.
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