Question

【题目】字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：

（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为；
（3）D与F反应的化学方程式为 ， 该反应中D表现了性；
（4）50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）N2；NH3
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O；氧化性
（4）0.1；19.2
【解析】 解：题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3 ， B为NO，C为NO2 ， D为HNO3 ， E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气，化学式为；N2、NH3 ， 所以答案是：N2；NH3；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性，反应的化学方程式为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表现了氧化性，所以答案是：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；（4）物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14molL﹣1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol．充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol，因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．
所以答案是：0.1；19.2．