Question

【题目】T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：；
（2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：；
（3）到达平衡时B的转化率为：；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是热反应；
（5）恒容条件下，下列措施中能使 降低的有
a．充入氦气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

Answer 1

【答案】
（1）2A（g）+B（g）?C（g）
（2）0.05mol/（L?min）
（3）25%
（4）吸
（5）d
【解析】解：（1）由图可知，A、B的物质的量浓度减小，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，浓度变化量之比为（2.4﹣1.6）：（1.6﹣1.2）：（0.4﹣0）=2：1：1，t1时达到平衡状态，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为2A（g）+B（g）C（g），
所以答案是：2A（g）+B（g）C（g）；（2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为 =0.05 mol/（Lmin），
所以答案是：0.05 mol/（Lmin）；（3）转化的B为0.4mol/L，开始的B为1.6mol/L，则B的转化率为 ×100%=25%，
所以答案是：25%； （4）K（300℃）＜K（350℃），可知温度越高，K越大，则升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，
所以答案是：吸；（5）恒容条件下，下列措施中能使 降低，则使平衡正向移动，
a．充入氦气，平衡不移动，故不选；
b．降低温度，平衡逆向移动，故不选；
c．使用催化剂，平衡不移动，故不选；
d．再充入2.4mol A和1.6mol B，压强增大，平衡正向移动，故选；
所以答案是：d．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．