【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)( )
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
【答案】C
【解析】解:A.反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向,结合图象,压强增大A的转化率应增大,所以p2>p1 , 它随温度的升高A的转化率降低,所以正反应为放热反应△H<0,故A错误. B.关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少,所以T1>T2 , 而在T1条件下达平衡时n(C)小,所以说明低温有利于C的生成,故它主要的正反应为放热反应△H<0,B错误;
C.关于反应Ⅲ,由图象可以看出,T2条件下C的平衡体积分数大,因此当T2>T1时正反应为吸热反应△H>0,而当T2<T1时正反应为放热反应△H<0,故C正确;
D.关于反应Ⅳ,由图象可以看出T2条件下A的转化率大,因此当T2>T1时,说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正反应为吸热反应△H>0,故D错误.
故选C.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)).
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【题目】T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.
(1)写出该反应的方程式:;
(2)0~4分钟期间,B的平均反应速率为:;
(3)到达平衡时B的转化率为:;
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),该反应是热反应;
(5)恒容条件下,下列措施中能使 降低的有
a.充入氦气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.再充入2.4mol A和1.6mol B.
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【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位.请回答下列问题:
(1)铝在自然界中以态(填“游离”或“化合”)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是(填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为;
(2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉;
(3)写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式:;
(4)检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是;
(5)已知t℃时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= .
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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
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【题目】检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是
A. 凭气味和颜色 B. 通入AgNO3溶液
C. 干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化 D. 紫色石蕊试液
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【题目】柠檬烯是一种食用香料,结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.柠檬烯的一氯代物有8种
B.柠檬烯和 互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是、 .
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”).
(3)他们记录的实验数据如下:已知:Q=Cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 , 各物质的密度均为1gcm﹣3 . ①计算完成下表.(保留小数点后一位)
序号 | 实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | ||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55molL﹣1NaOH | 50mL0.55molL﹣1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55molL﹣1NaOH | 50mL0.55molL﹣1HCl | 20℃ | 23.3℃ |
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定所得的中和热的数值将(填“变大”或“变小”或“无影响”).
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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题:
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 电离平衡常数(25℃) |
HClO | K=2.98×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
H2SO3 | K1=1.54×10﹣2 |
①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值(填“变大”“变小”或“不变”).
②下列离子方程式和有关说法错误的是 .
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性.往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: .
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放. ①在废水中存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O.若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是 .
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c.达到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=10﹣32 , 当c(Cr3+)降至10﹣3 molL﹣1 , 溶液的pH调至4时,(填“有”或“没有”)沉淀产生.
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 , 则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示).向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 , 充分反应后恢复至原温度,测定容器的压强为反应前的 ,则CO的转化率为 .
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