精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

【答案】C
【解析】解:A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;
B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极,所以进行电镀时,镀件接在b极上,故B正确;
C、铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 故C错误;
D、浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀,故D正确.
故选C.
A、电解精炼铜时,铜做阳极;
B、电镀时,镀件作阴极;
C、Fe比Cu活泼,Fe做负极;
D、浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氯气的描述中正确的是

A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯

B. 红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色氯化铜固体

C. 有氯气参加的反应必须在溶液中进行

D. 钠在氯气中燃烧,产生白烟

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH随温度的变化如下:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:________________。

乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现________现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度:Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,见下图一所示.
(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL1
(2)V1:V2=
(3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g,则滴入盐酸的体积可能为mL.
(4)在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是( )
A.体积:②>③>④>①
B.密度:②>③>①>④
C.质量:②>③>④>①
D.H原子个数:①>③>④>②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。

如:AgX(s)Ag(aq)+X(aq) Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)=1.8×10-10

AgY(s)Ag(aq)+Y(aq) Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)=1.0×10-12

AgZ(s)Ag(aq)+Z(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag)·c(Z)=8.7×10-17

(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)________(填“增大“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为________。

(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________________。

②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项。

若不能,请简述理由:____________________________________。

若能,则实现转化的必要条件是:__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)(
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①该反应的熵变△S0 ( 填:“<,>,=”).该反应在(填:高温或低温)条件下能自发进行.
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填序号).
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数AC,由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH,生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物.下列说法不正确的是(
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O﹣e=OH+H+
D.消耗1molO2 , 可以产生4molOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案