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【题目】在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,见下图一所示.
(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL1
(2)V1:V2=
(3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g,则滴入盐酸的体积可能为mL.
(4)在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系.

【答案】
(1)0.25
(2)1:4
(3)12.5或262.5
(4)
【解析】解:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,先发生反应:AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2 , 由图可知AlO2反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol; 第二阶段:AlO2反应完毕,发生反应:CO32+H+═HCO3 , b线表示CO32 , c线表示HCO3 , 由图可知CO32反应完毕,该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;
第三阶段,CO32反应完毕,发生反应:HCO3+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3 , 由图可知HCO3反应完毕,该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3)=n(H+);
第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+ , 由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为: =0.15L=150mL(1)根据分析可知,n(CO32)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol,则c(CO32)= =00.25 molL1
所以答案是:0.25;(2)原溶液中n(CO32)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32+H+═HCO3可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为 =0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,所以答案是:1:4;(3)0.975g氢氧化铝沉淀的物质的量为: =0.0125mol,生成的沉淀可能为开始时只发生反应AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓生成的,则生成0.0125mol氢氧化铝沉淀需要消耗0.0125mol氢离子,需要滴入盐酸的体积为: =0.0125L=12.5mL;生成的0.0125mol氢氧化铝沉淀有可能为第四阶段剩余的氢氧化铝,根据图象可知,生成氢氧化铝沉淀总消耗了150mL盐酸;氢氧化铝的总物质的量为0.05mol,反应剩余的氢氧化铝为0.0125mol,则需要溶解的氢氧化铝的物质的量为:0.05mol﹣0.0125mol=0.0375mol,根据反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O可知,溶解0.0375mol氢氧化铝需要消耗氯化氢的物质的量为:0.0375mol×3=0.1125L=112.5mL,所以总共消耗盐酸的体积为:150mL+112.5mL=262.5mL,所以答案是:12.5mL 或262.5mL;(4)根据分析可知,当加入50mL盐酸时生成了0.05mol氢氧化铝沉淀,之后氢氧化铝沉淀的物质的量暂时不变,当滴入150mL盐酸后氢氧化铝沉淀开始溶解,直至加入300mL盐酸时氢氧化铝完全溶解,据此画出所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系的图象为: ,所以答案是:

练习册系列答案
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【题目】在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生下列反应:
2A(g)+B(g)2C(g)△H<0.达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是(

A.保持压强不变,升高反应温度
B.保持温度不变,增大容器体积
C.保持温度和容器体积不变,充入1 mol C(g)
D.保持温度和压强不变,充入1 mol C(g)

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【题目】T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.

(1)写出该反应的方程式:
(2)0~4分钟期间,B的平均反应速率为:
(3)到达平衡时B的转化率为:
(4)已知:K(300℃)<K(350℃),该反应是热反应;
(5)恒容条件下,下列措施中能使 降低的有
a.充入氦气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.再充入2.4mol A和1.6mol B.

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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验

编号

HA物质的量

浓度(mol/L)

NaOH物质的量

浓度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请回答:

(1)从①组情况分析,HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是__________。

(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

c(Na)-c(A)=________mol·L-1

c(OH)-c(HA)=________mol·L-1

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【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位.请回答下列问题:
(1)铝在自然界中以态(填“游离”或“化合”)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是(填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为
(2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉
(3)写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式:
(4)检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是
(5)已知t℃时,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=

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【题目】依照阿伏伽德罗定律,下列叙述正确的是 ( )

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

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【题目】关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

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【题目】下列各组物质,前者为强电解质,后者为非电解质的是(
A.硫酸、氯气
B.苛性钾、二氧化硫
C.氯化氢、金刚石
D.氯化钠、硫化氢

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【题目】油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应:

已知:A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。

(1)写出B的分子式:______________

(2)写出反应①的反应类型:______________;C的名称(或俗称)是______________。

(3)近日,电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波,反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是______________。

a.氢化油又称人造奶油,通常又叫硬化油

b.植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯,摄入过多的氢化油,容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

c.氢化油的制备原理是在加热植物油时,加入金属催化剂,通入氢气,使液态油脂变为半固态或固态油脂

d.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。

(4)D和足量金属钠反应的化学方程式:_______________。

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