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    【题目】依照阿伏伽德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

    C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

    D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，与其摩尔质量无必然联系，错误；B、 同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比无必然联系，错误；C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，正确；D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

    (2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__________________________，

    若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
    A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
    B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
    C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
    D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．
    （1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为molL﹣1
    （2）V1：V2= ．
    （3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为mL．
    （4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.化学试剂一经从存储容器中取出，剩余部分均不得再放回原容器，以免污染试剂

    B.萃取振荡时要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气

    C.检验干燥的气体时，试纸要湿润

    D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。

    如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

    AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

    AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

    (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________。

    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大“减小”或“不变”)。

    (3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

    (4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________。

    ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

    若不能，请简述理由：____________________________________。

    若能，则实现转化的必要条件是：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y． ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： ．
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为mL
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）mol/L．

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