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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.化学试剂一经从存储容器中取出，剩余部分均不得再放回原容器，以免污染试剂

    B.萃取振荡时要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气

    C.检验干燥的气体时，试纸要湿润

    D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    【答案】C

    【解析】

    A.对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的；但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，A错误；

    B.萃取振荡时，将漏斗倒置过来，要及时将活塞打开进行放气，B错误；

    C.检验干燥的气体时，试纸要湿润，C正确；

    D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，可撒上硫粉与汞反应进行收集，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )

    选 项

    A

    B

    C

    D

    HCl物质的量浓度/(mol·L-1)

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    NaOH物质的量浓度/(mol·L-1)

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（ ） ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
    A.①②
    B.②④
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ．
    （4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依照阿伏伽德罗定律，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

    C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

    D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。

    (2)下列说法不正确的是______________(填序号)。

    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

    ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

    ③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

    ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

    (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

    ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%．下列说法正确的是（ ）
    A.该温度下此反应的平衡常数K=400
    B.其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大
    C.平衡时，SO2的转化率为95%
    D.前2min SO2的平均反应速率0.02mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）

    A.该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
    B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25
    C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
    D.t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.AlCl3
    C.NaCl
    D.KHSO4

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