Question

【题目】固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（ ）

A.该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃时该反应的平衡常数K=6.25
C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
D.t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根据图可知A物质的量减小0.4mol，B物质的量减小0.2mol，A、B均为反应物，C物质的量增加0.2mol，为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式为2A（g）+B（g）C（g），根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，所以热化学方程式为：2A（g）+B（g）C（g）△H＞0，故A错误；
B．图I中5min时达到化学平衡，平衡浓度分别为c（A）= =0.2mol/L，c（B）= =0.1mol/L、c（C）= =0.1mol/L，则K= =25，故B错误；
C．由 可知，m不变，V不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状，故C错误；
D．图I中5min时，C的体积分数为 =0.25，充入0.4 mol C，虽平衡逆向移动，但C的体积分数增大，故D正确；
故选D．
A．根据反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式，根据图Ⅱ可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；
B．图I中5min时达到化学平衡，根据c= 平衡浓度，带入K表达式计算；
C．由 可知，m不变，V不变，则ρ是定值；
D．图I中5min时，C的体积分数为 =0.25，充入0.4 mol C，条件的改变大于平衡移动的改变．