Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ． ①计算完成下表．（保留小数点后一位）

序号	实验用品		溶液温度		中和热△H
			t1	t2
①	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55molL﹣1NaOH	50mL0.55molL﹣1HCl	20℃	23.3℃

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；温度计
（2）否
（3）﹣56.8kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1
（4）无；变小
【解析】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：否；（3）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，
50mL0.55molL﹣1NaOH与50mL0.5molL﹣1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ× =﹣56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJmol﹣1 ，
故答案为：﹣56.8kJmol﹣1；②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为：无；变小．
（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念；弱电解质电离吸热．