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【题目】实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如图1:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I , 其离子方程式为该操作将I2还原为I的目的是
(2)操作X的名称为
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 , 在400C左右反应(实验装置如图2所示).实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放溶液作用的为
(4)已知:5SO32+2IO3+2H+═I2+5SO42+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2 , 可能存在I、IO3中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;证明废水中含有I的方法是;证明废水中含有IO3的方法是 . (实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

【答案】
(1)SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42;使四氯化碳中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化);用NaOH溶液吸收氯气
(4)从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有I , 否则不含I﹣;另从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3 , 否则不含IO3
【解析】解:(1)碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘离子,离子反应方程式为SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42; 碘微溶于水,而碘离子易溶于水,为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子;
所以答案是:SO32+I2+H2O=2I+2H++SO42;使四氯化碳中的碘进入水层;(2)四氯化碳属于有机物,水属于无机物,二者不互溶,分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,所以分离出四氯化碳采用分液的方法;
所以答案是:分液;(3)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分,所以应该在低温条件下进行反应;氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收氯气,
所以答案是:使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化);用NaOH溶液吸收氯气;(4)碘离子具有还原性,能被氧化剂氧化生成碘,碘酸根离子具有氧化性,能被还原剂还原生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以其检验方法为:
从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I+2Fe3+=2Fe2++I2 , 若溶液变蓝色,说明废水中含有I , 否则不含I
另从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,5SO32+2 IO3+2H+=I2+5SO42+H2O,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3 , 否则不含IO3
所以答案是:从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有I , 否则不含I;另从水层取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3 , 否则不含IO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL1 盐酸、0.55molL1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”).
(3)他们记录的实验数据如下:已知:Q=Cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃1kg1 , 各物质的密度均为1gcm3 . ①计算完成下表.(保留小数点后一位)

序号

实验用品

溶液温度

中和热△H

t1

t2

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55molL1NaOH

50mL0.55molL1HCl

20℃

23.3℃

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定所得的中和热的数值将(填“变大”或“变小”或“无影响”).

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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题:
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1molL1弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

电离平衡常数(25℃)

HClO

K=2.98×108

H2CO3

K1=4.3×107
K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102
K2=1.02×107

①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值(填“变大”“变小”或“不变”).
②下列离子方程式和有关说法错误的是
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO+H2O+CO2═2HClO+CO32
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32═2HCO3+SO32
c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性.往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放. ①在废水中存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O.若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率
c.达到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72和CrO42最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=1032 , 当c(Cr3+)降至103 molL1 , 溶液的pH调至4时,(填“有”或“没有”)沉淀产生.
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 , 则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示).向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 , 充分反应后恢复至原温度,测定容器的压强为反应前的 ,则CO的转化率为

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【题目】如图是一个石墨作电极,电解稀的Na2SO4溶液的装置,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液.下列有关叙述正确的是(
A.逸出气体的体积,A电极的小于B电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶解呈中性

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【题目】现有一种有机物,通过元素分析得到的数据为C:85.71%,H:14.29%(质量分数).质谱数据表明它的相对分子质量为84.已知该物质可能存在多种结构,A、B和C是其中的三种.请根据下列要求填空:
(1)该化合物的分子式为
(2)A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷,则A的结构可能有种(考虑顺反异构);
(3)经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且一氯代物只有两种,则B的结构简式为
(4)已知烯烃能发生反应:

C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E,如图:

己知D常温为气体,H核磁共振氢谱显示有两组峰,峰面积之比为3:1.
①物质C的名称:
②E与银氨溶液反应的化学方程式为:
③F与G生成H的化学方程式为:

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B. 水银洒落桌面,应该立即用抹布擦掉,再用大量水冲洗

C. 实验室制取蒸馏水时,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

D. 配置一定物质的量浓度溶液,容量瓶应洗净烘干,不能有水滴残留。

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【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置,如下所示:

仪器和

导管

仪器和

导管

每个橡皮塞都打了两个孔

如果所制气体从左向右通过时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号):

________接________接________接________接________接________。

(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):

①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下至不产生气体为止,关闭活塞。

正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有________杂质。

(4)若实验时称取电石为1.60 g,测量出排水的体积后,折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL,求此电石中碳化钙的质量分数。

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