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    13．丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→CH4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如下图所示：

    如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略．
    （1）这三步操作的先后顺序是②③①（填序号）
    （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽．
    （3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应．当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）=1：1．
    （4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、分液，Ⅱ、蒸馏．
    ②Na2SO3溶液的作用是除去混合液中未反应完的溴．

    分析 （1）应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；
    （2）在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽；
    （3）“当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g”，根据质量守恒可以知道烯烃的质量；
    （4）分离不互溶的液体用分夜，分离互溶的液体用蒸馏，Na2SO3溶液可吸收溴单质．

    解答 解：（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，
    故答案为：②③①；
    （2）在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽；
    故答案为：打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽；
    （3）当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g”，根据质量守恒可以知道烯烃的质量为0.7g，设X为C2H4，y为C3H6
       28x+42y=0.7g
    再根据氧原子的守恒关系如下：
    2（2x+y）+$\frac{6x+4y}{2}$=$\frac{1.76}{16}$mol
    解得：x=y=0.01mol
    故答案为：1：1；
    （4）①亚硫酸钠与有机物不互溶，分离不互溶的液体用分夜；分离互溶的液体用蒸馏，
    故答案为：分液；蒸馏；
    ②Na2SO3溶液可吸收溴单质，除去混合液中未反应完的溴，
    故答案为：除去混合液中未反应完的溴．

    点评 本题考查实验操作，实验计算，离子方程式的书写，物质分离和提纯的方法，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
    D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．常温下铝在浓硫酸中钝化
    B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
    C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都低
    D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．C2H4与C3H6一定互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1mol-OH含有7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
    C．参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是（　　）[尿素的分子式为CO（NH2）2]
    A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
    C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另-种生成物是H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．非金属性：F＞Cl＞SB．熔点：I2＞H2O＞H2S
    C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
    （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i．X代表的物理量是：压强，
    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2 SO3分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO3的转化率增大；
    ②反SO3分解的热化学方程式为：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    ①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
    ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．

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