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    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为______．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：______
    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为______．反应后溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为______ mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准______（填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①______．
    ②______．

    解：（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6，而当溶解SO2时，PH＜5.6，故答案为：5.6；  
    （2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵，反应方程式为SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O，
    故答案为：SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O；
    （3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，生成HBr和H2SO4，溶液酸性变强，PH变小，
    n（e-）=mol=4×10-6mol，则n（SO2）=2×10-6mol，m（SO2）=2×10-6mol×64g/mol=1.28×10-4g，
    SO2的含量为：=0.64mg/L，不符合大气的质量标准．
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；变小； 0.64；不符合；
    （4）Na2SO3水溶液吸收SO2生成NaHSO3，反应的方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，NaHSO3不稳定，受热分解，反应的方程式为2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O．
    分析：（1）正常雨水中溶解CO2，pH约为5.6；
    （2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵；
    （3）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，根据方程式判断溶液PH变化以及相关计算；
    （4）根据Na2SO3和NaHSO3的性质分析．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
    5.6
    5.6
    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
    SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
    ．反应后溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
    0.64
    0.64
     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
    不符合
    不符合
    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．
    ②
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    2NaHSO3
      △  
    .
     
    Na2SO3+SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：043

    我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．

    (1)现有1份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

    分析数据，回答下列问题：

    ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______________．

    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________，原因是(用化学方程式表示)_______________．

    (2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

    ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

    [　　]

    A．①②③
    B．②③④⑤
    C．①③⑤
    D．①③④⑤

    (3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的浓度降低了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．

    (4)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么？与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源？主要优点又是什么？

    (5)为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放，工业上常将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_______________．并比较此法与将“石灰石粉末与含硫煤混合”便可防治酸雨的方法，哪个更好些？_____________(填“生石灰”或“石灰石法”)．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省衡阳八中高三（下）第九次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修化学与技术】
    在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为    ．
    （2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：   
    （3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为    ．反应后溶液的pH    （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为     mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准    （填“符合”或“不符合”）．
    （4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
    第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
    第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
    ①    ．
    ②    ．

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