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    【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA

    B. 11.2LHF含有的分子数为0.5NA

    C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA

    D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA

    【答案】D

    【解析】

    A.合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，则转移电子的数目小于6NA，故A错误；

    B.未指明标准状况，即使是标况下HF是液体无法计算，故B错误；

    C. 标准状况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；

    D. FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入一定量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，溶液中至少有2mol离子已经完全被氧化，转移的电子数不小于3NA，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    元素

    结构及性质

    A

    A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5

    B

    B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5

    C

    C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    D

    D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质

    E

    通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物

    F

    F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族

    (1)E 元素在周期表中的位置为_____。

    (2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

    (3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________ 。

    (4)B～F 各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。

    (5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________

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    A. 2.12g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g

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    A. 产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1

    B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

    C. 反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D. 1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

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    【题目】同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

    A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15

    C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5

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    A. 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B. 反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

    C. 反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D. 原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

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