Question

【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：

A. 产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1

B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7

C. 反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D. 1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

Answer 1

【答案】B

【解析】

分析氧化还原反应，依据电子守恒，原子守恒写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4＋5 NO2↑+5 NO↑+7 H2O；根据化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断计算；

己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S应失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol。反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；

A、依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A错误；

B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14=1：7，故B正确；

C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；

D、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；

故选B。