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【题目】NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图“→”表示一步完成关系相互转化的是

选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

AlOH3

FeCl2

CuCl2

【答案】B

【解析】

试题分析:转化关系为a→b→c→aANa与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁生成氯化钠,电解NaCl可生成Na,故A不选;B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝,故B选;C、金属铁和氯气反应得到氯化铁,FeCl3Fe反应生成FeCl2FeCl2置换可生成Fe,符合图示转化关系,故C不选;DCu和浓硫酸反应生成CuSO4CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2CuCl2置换可生成Cu,符合图示转化关系,故D不选;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是(

A.SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B.SO3浓度为0.4mol/L

C.SO3浓度为0.25mol/L D.SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

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【题目】向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是

A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是( )

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)====Z(g)

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【题目】下列哪些材料是传统无机材料

A. 玻璃、水泥 B. 液晶材料、纳米材料

C. 塑料、橡胶 D. 半导体材料、绝缘体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空:

:氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。

1A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________

2)装置B的作用是___________________

3)硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为

4D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式

:制备HClO

5)设计装置E代替上图的装置C,用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

该方案可以制得较高浓度HClO的原因是(结合必要的化学语言回答)

反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液与稀盐酸混合,立即产生大量CO2气体,则反应所得溶液中的溶质除HClO外,还含有 (写两种钙盐的化学式,一种正盐,一种酸式盐);该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g,反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合,连接F装置测得产生的气体体积为V L(已换算成标准状况),则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L1(用含MV的代数式表示)。

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【题目】二氧化氯ClO2能净化有毒废水中的氰化钠NaCN,生成NaCl、CO2和N2,下列说法正确的是

A.被氧化的元素是氯元素

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:1

C.消耗l mol还原剂,转移5 mol电子

D.净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水,理论上需用2×l0-5mol C1O2

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【题目】氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2

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D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+

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【题目】实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。

1用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

2若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:

理论上需要多少克MnO2参加反应?

被氧化的HCl的物质的量为多少?

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