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【题目】实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。

1用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

2若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:

理论上需要多少克MnO2参加反应?

被氧化的HCl的物质的量为多少?

【答案】

1

210.88g0.25mol

【解析】

试题分析:1反应中Mn元素化合价降低,化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价升高,由-1价升高到0价,氧化还原反应中得失电子数目相等,表现为化合价升降的总数相等,可表示为

2nCl2==0.125mol,

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

87g1mol

m0.125mol

m=10.88g;

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl

1mol2mol

0.125moln

n=0.25mol

练习册系列答案
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选项

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

AlOH3

FeCl2

CuCl2

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B. 常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸

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A. KLMN层的顺序,最多容纳的电子数依次增多

B. 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层

C. M层是最外层时,最多可排布18个电子

D. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

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