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    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多

    B. 原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层

    C. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子

    D. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

    【答案】A

    【解析】A. 按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多，满足2n2，选项A正确；B. 原子核外的电子按能量由低到高从内到外的顺序先后排在不同的电子层，选项B错误；C. 当M层是最外层时，最多可排布8个电子，选项C错误；D. 稀有气体元素原子的最外层除He为2以外，都排有8个电子，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是

    A．被氧化的元素是氯元素

    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1

    C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

    D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 加热前称量时坩埚未完全干燥 B. 加热时间过长，晶体部分变黑

    C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 粉末未完全变白就停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？

    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）

    A、加热氯化铵 B、干冰汽化

    C、石油裂化 D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质用加热的方法可分离的是

    A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体

    C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。

    （2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。

    ②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。

    （3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c （Ag+）为 molL﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。

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