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    【题目】对于反应A+B ＝C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

    A. 增加A的物质的量B. 升高体系的温度

    C. 减少C的物质的量D. 增加体系的压强

    【答案】B

    【解析】

    A、对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；

    B、升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；

    C、对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；

    D、对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )

    A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

    B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

    C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

    D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

    已知:

    （1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。

    （2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。

    （3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。

    （4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。

    ①属于芳香族化合物;

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③能发生银镜反应。

    其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。

    （5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：___________。

    （例如：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

    A. 还原性：Se2->S2->Cl- B. 热稳定性：HCl>H2Se>HBr

    C. 原子半径：Se>Cl>S D. 酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：

    （无机试剂是足量的）

    下列说法错误的是

    A. Q的同分异构体数目少于CxH12

    B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q

    C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应

    D. x=5、n=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

    A．盐酸 B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    (1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。

    已知：

    CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1

    CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1

    写出CO2重整的热化学方程式_________________。

    (2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

    ①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，则溶液中c(HSO3-)=____________。

    ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。

    a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。

    (3)催化氧化法去除NO，—定条知下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分別为4：1、3：3、1：3时，得到NO脱除率曲线如图乙所示：

    ①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率

    为__________mg/(m3·s)

    ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。

    (4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

    A. 蒸发皿 B. 研钵 C. 干燥器 D. 坩埚

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