【题目】对于反应A+B =C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
A. 增加A的物质的量B. 升高体系的温度
C. 减少C的物质的量D. 增加体系的压强
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【题目】下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥ 浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 化学反应的实质是旧键的断裂,新键的生成
B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高,原因是分子间作用力逐渐增大
C. NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一
D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
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【题目】有机物E()是一种镇痛和麻醉药物,可由化合物A通过以下路线合成。
已知:
(1)B中的含氧官能团的名称为_____________,1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应,由B生成C的反应类型为_____________。
(2)制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原(Ni作催化剂)的原因是______。
(3) 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____(用化学方程式表示)。
(4) F是A的同分异构体,符合下列条件的F的结构(不考虑立体异构)有______种。
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_______。
(5)请写出以苯为原料(无机试剂任选)制备的合成路线:___________。
(例如:CH3CHO CH3COOH
CH3COOCH2CH3)
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【题目】如图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( )
A. 还原性:Se2->S2->Cl- B. 热稳定性:HCl>H2Se>HBr
C. 原子半径:Se>Cl>S D. 酸性:HBrO4>HClO4>S2SO4
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【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化:
(无机试剂是足量的)
下列说法错误的是
A. Q的同分异构体数目少于CxH12
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D. x=5、n=10
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)CO2的重整:用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知:
CH4( g) +CO2( g) 2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1
写出CO2重整的热化学方程式_________________。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。
①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液,若此过程中溶液体积不变,则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”)。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂,此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1,则溶液中c(HSO3-)=____________。
②室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。
a点时n(HSO3-):n(H2SO3)=__________,b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO,—定条知下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分別为4:1、3:3、1:3时,得到NO脱除率曲线如图乙所示:
①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率
为__________mg/(m3·s)
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。
(4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示,写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性):________________;吸收池中除去NO的原理:________________ (用离子方程式表示)。
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