Question

尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（1）该溶液中c（Na⁺）与 c（OH^-）之比为

 

．该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+

 

+

 

（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（2）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是

 

（用编号排序）
A．Na₂SO₃       B．Ba（NO₃）₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄．

Answer 1

分析：（1）①依据PH和离子积常数计算溶液中氢氧根离子浓度结合钠离子浓度计算比值；
②依据溶液中质子守恒分析书写离子浓度关系；
（2）依据选项中的溶液性质和二氧化硫反应的过程和化学方程式定量关系分析计算．

解答：解：（1）常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，亚硫酸根离子水解溶液呈碱性；
①该溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-8

=10^-6mol/L，该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比=10^-6mol/L：0.2mol/L=2×10⁵ ：1，故答案为：2×10⁵；
②常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，该溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故答案为：c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）；
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，
A．Na₂CO₃ 吸收二氧化硫发生的反应为：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑，1molNa₂CO₃ 最多吸收二氧化硫2mol；
B．Ba（NO₃）₂  吸收二氧化硫反应化学方程式为Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2H₂SO₄+2NO↑：1molBa（NO₃）₂最多吸收二氧化硫3mol；
C．Na₂S 吸收二氧化硫发生的反应为：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓，1mol2Na₂S最多反应二氧化硫2.5mol；
D．酸性KMnO₄溶液吸收二氧化硫的反应2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，1molKMnO₄最多反应二氧化硫2.5mol；
计算分析吸收二氧化硫理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A，
故答案为：B＞C=D＞A．

点评：本题考查了盐类水解分析应用，电解质溶液中离子浓度大小比较依据和方法，物质性质的理解应用，注意吸收二氧化硫的最大量反应判断，题目难度一般．