Question

（1）Na₂CO₃的水溶液呈

碱

性，原因是（用离子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
（2）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

氧化铝

．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

NaOH

．
（4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-6

mol/L．

Answer 1

分析：（1）碳酸根离子水解显碱性；
（2）铝离子水解显酸性，水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，生成氧化铝；
（3）配制硫化钠溶液时，应抑制硫离子的水解；
（4）度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9，HA为弱酸，恰好生成NaA，水解使溶液显碱性．

解答：解：（1）碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解生成的盐酸为挥发性酸，把AlCl₃溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；氧化铝；
（3）配制硫化钠溶液时，应抑制硫离子的水解，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，故答案为：NaOH；
（4）度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9，HA为弱酸，恰好生成NaA，水解使溶液显碱性，由水电离出的c（OH^-）=10^-6
mol/L，故答案为：10^-6．

点评：本题考查盐类水解及其应用，注意把握盐类水解的规律，明确常见的盐类水解的应用即可解答，（4）中水解的盐促进水的电离，题目难度不大．