Question

（1）Na₂CO₃的水溶液呈

碱

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

； 实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水  稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈

酸

性，原因是（用离子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O ?Al（OH）₃+3H⁺

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，在水中水解显碱性；AgNO₃中的Ag⁺在水中水解显酸性，配制AgNO₃的溶液时要加酸抑制其水解；
（2）氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性；加热促进其水解，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝．

解答：解：（1）Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，在水中水解显碱性，其水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；AgNO₃中的Ag⁺在水中水解显酸性，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度，抑制其水解，故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；抑制；
（2）氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．．

点评：本题考查盐类水解分析，水解后的溶液蒸干产物的判断，蒸干产物看水解生成的物质是否挥发，若挥发得到水解产物，若无挥发物质得到溶液中溶质，题目较简单．