Question

12.常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A.pH＞7，且 c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^—)

B.pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^—) +c(CH₃COO^—) 

C.pH＜7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^—)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^—)

Answer 1

AD  

解析：本题主要考查电解质溶液中各种离子的浓度大小比较和电荷守恒等。NaOH与CH₃COOH混合，若pH＞7，则二者可能恰好反应或碱过量，但不论哪种情况，c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），A不正确；根据电荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（CH₃COO^－），B正确；若pH＜7，则酸过量，在一定条件下（CH₃COOH过量较多）可使C选项成立；若pH=7，则c（H⁺）=c（OH^－），根据电荷守恒可推得c（CH₃COO^－）=c（Na⁺），D不成立，故本题答案为A、D。